🧪 Cual es el reactivo limitante entre 0.86 mol de MnO2 y 48.2 g de HCl y cuantos g de Cl2 se producen 🧪

 

Enunciado: (Química-Chang12-problema-3.86) Considere la reacción MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O Si reaccionan 0.86 moles de MnO₂ y 48.2 g de HCl, ¿cuál de los reactivos se consumirá primero? ¿Cuántos gramos de Cl₂ se producirán?

Mas ejercicios resueltos de química sobre #estequiometría: 

https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/08/ejercicios-problemas-estequiometria-resueltos.html

Mas ejercicios resueltos de otros capítulos de #química: 

https://cienciasdejoseleg.blogspot.com/2021/09/problemas-de-quimica-resueltos.html

Curso de #estequiometría-analítica: 

https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/08/estequiometria-analitica.html

Demostración de las ecuaciones clave: 

https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/08/estequiometria-reactivo-limitante-exceso.html

https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/08/estequiometria-nueva.html

Solución:

Escribimos la ecuación para identificar el reactivo limitante, pero modificándola para procesar la información de uno de los reactivos en gramos.

Como no sabemos cual es el reactivo limitante, no podemos decidir cual ecuación estequiométrica debemos emplear, así que resolvemos esto primero, pero calculando la masa molar del reactivo dado en gramos.

Por lo tanto la sustancia en positivo está en exceso y la negativa

Y operamos: