🧪 Cual es el % de rendimiento de la reacción si 2.00 x 102 g de nitroglicerina producen 6.55 g de O2🧪

 

Enunciado: (Química-Chang12-problema-3.90) La nitroglicerina (C₃H₅N₃O₉) es un explosivo muy potente. Su descomposición se puede representar mediante 4C₃H₅N₃O₉ → 6N₂ + 12CO₂ + 10H₂O + O₂ Esta reacción genera una gran cantidad de calor y muchos productos gaseosos. La velocidad de formación de estos gases, así como su rápida expansión, es lo que causa la explosión. a) ¿Cuál es la máxima cantidad de O₂ en gramos que se obtendrá a partir de 2.00 x 10² g de nitroglicerina? b) Calcule el porcentaje de rendimiento de esta reacción si se encuentra que la cantidad de O₂ producida fue de 6.55 g.

Mas ejercicios resueltos de química sobre #estequiometría: 

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Mas ejercicios resueltos de otros capítulos de #química: 

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Curso de #estequiometría-analítica: 

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Demostración de las ecuaciones clave: 

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Solución:

Primero calcularemos el rendimiento teórico, empleando la ecuación para la estequiometría gramo a gramo.

Posteriormente, simplemente ejecutaremos la ecuación de porcentaje de eficiencia de la reacción.

Antes de ejecutar la primera ecuación deberemos conocer las masas molares de las dos sustancias clave.

Y operamos: