🧪 Como calcular el rendimiento de la reacción si 6.00 kg de CaF2 producen 2.86 kg de HF🧪

 

Enunciado: (Química-Chang12-problema-3.89) El fluoruro de hidrógeno se utiliza en la manufactura de los freones (los cuales destruyen el ozono de la estratosfera) y en la producción de aluminio metálico. Se prepara a partir de la reacción CaF₂ + H₂SO₄ → CaSO₄ + 2HF En un proceso, se tratan 6.00 kg de CaF₂ con un exceso de H₂SO₄ y se producen 2.86 kg de HF. Calcule el porcentaje de rendimiento de HF.

Mas ejercicios resueltos de química sobre #estequiometría: 

https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/08/ejercicios-problemas-estequiometria-resueltos.html

Mas ejercicios resueltos de otros capítulos de #química: 

https://cienciasdejoseleg.blogspot.com/2021/09/problemas-de-quimica-resueltos.html

Curso de #estequiometría-analítica: 

https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/08/estequiometria-analitica.html

Demostración de las ecuaciones clave: 

https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/08/estequiometria-reactivo-limitante-exceso.html

https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/08/estequiometria-nueva.html

Solución:

Primero calcularemos el rendimiento teórico, empleando la ecuación para la estequiometría gramo a gramo.

Posteriormente, simplemente ejecutaremos la ecuación de porcentaje de eficiencia de la reacción.

Antes de ejecutar la primera ecuación deberemos conocer las masas molares de las dos sustancias clave.

Y operamos: