🧪 Porcentaje de rendimiento de la reacción si 8.00 x 103 kg de FeTiO3 producen 3.67 x 103 kg de TiO2🧪

 

Enunciado: (Química-Chang12-problema-3.91) El óxido de titanio(IV) (TiO₂) es una sustancia blanca que se produce a partir de la reacción entre el ácido sulfúrico con el mineral ilmenita (FeTiO₃): FeTiO₃ + H₂SO₄ → TiO₂ + FeSO₄ + H₂O Sus propiedades de opacidad y no toxicidad lo convierten en una sustancia idónea para pigmentos de plásticos y pinturas. En un proceso, 8.00 x 10³ kg de FeTiO₃ produjeron 3.67 x 10³ kg de TiO₂. ¿Cuál es el porcentaje de rendimiento de la reacción?

Mas ejercicios resueltos de química sobre #estequiometría: 

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Mas ejercicios resueltos de otros capítulos de #química: 

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Curso de #estequiometría-analítica: 

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Demostración de las ecuaciones clave: 

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https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/08/estequiometria-pureza-rendimiento-eficiencia.html

Solución:

Primero calcularemos el rendimiento teórico, empleando la ecuación para la estequiometría gramo a gramo.

Posteriormente, simplemente ejecutaremos la ecuación de porcentaje de eficiencia de la reacción.

Antes de ejecutar la primera ecuación deberemos conocer las masas molares de las dos sustancias clave.

Y operamos: