🧪 Cuantos moles de Cl2 se producen con 0.507 moles de SiCl4 en Si(s) + 2Cl2(g) → SiCl4(l) 🧪

Enunciado: (Química-Chang13-problema-3.66) El tetracloruro de silicio (SiCl₄) se puede preparar por calentamiento del Si en cloro gaseoso: Si(s) + 2Cl₂(g) → SiCl₄(l). En una reacción se producen 0.507 moles de SiCl₄. ¿Cuántos moles de cloro molecular se utilizaron en la reacción?

Mas ejercicios resueltos de química sobre estequiometría: 

https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/08/ejercicios-problemas-estequiometria-resueltos.html

Mas ejercicios resueltos de otros capítulos de química: 

https://cienciasdejoseleg.blogspot.com/2021/09/problemas-de-quimica-resueltos.html

Curso de estequiometría analítica: 

https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/08/estequiometria-analitica.html

Demostración de las ecuaciones clave: 

https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/08/estequiometria-nueva.html

Para ver directo en YouTube: https://youtu.be/jjnrIWuIL84

Solución:

Usaremos la ley de radio estequiométrico para dos sustancias, una que sirve como incógnita (i) y otra que sirve como dato (d).

Despejamos la cantidad de sustancia de la incógnita.

Reemplazamos y calculamos.