⚗️ Cuantos moles de H2 y N2 se necesitan para producir con 6.0 moles de NH3⚗️

Enunciado: (Química-Chang13-problema-3.67) El amoniaco es el principal fertilizante de nitrógeno. Se obtiene mediante la reacción entre hidrógeno y nitrógeno. 3H₂(g) + N₂(g) → 2NH₃(g). En una reacción particular se produjeron 6.0 moles de NH₃. ¿Cuántos moles de H₂ y cuántos de N₂ entraron en reacción para producir esta cantidad de NH₃?

Descripción: Estequiometría mol a mol

Mas ejercicios resueltos de química sobre estequiometría: 

https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/08/ejercicios-problemas-estequiometria-resueltos.html

Mas ejercicios resueltos de otros capítulos de química: 

https://cienciasdejoseleg.blogspot.com/2021/09/problemas-de-quimica-resueltos.html

Curso de estequiometría analítica: 

https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/08/estequiometria-analitica.html

Demostración de las ecuaciones clave: 

https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/08/estequiometria-nueva.html

Para ver directo en YouTube: https://youtu.be/3d7X3eP3dy0

Solución:

Usaremos la ley de radio estequiométrico para dos sustancias, una que sirve como incógnita (i) y otra que sirve como dato (d).

Despejamos la cantidad de sustancia de la incógnita.

Reemplazamos y calculamos.