🧪 Cuantos moles de CO2 se producen con 3.6 moles de CO en 2CO+O2→2CO2 🧪

Enunciado: (Química-Chang13-problema-3.65) Considere la combustión del monóxido de carbono (CO) en oxígeno gaseoso: 2CO(g) + O₂(g) → 2CO₂(g). Si la reacción se inicia con 3.60 moles de CO, calcule el número de moles de CO₂ que se producen si hay suficiente oxígeno para reaccionar con todo el CO.

Descripción: Estequiometría mol a mol

Mas ejercicios resueltos de química sobre estequiometría: 

https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/08/ejercicios-problemas-estequiometria-resueltos.html

Mas ejercicios resueltos de otros capítulos de química: 

https://cienciasdejoseleg.blogspot.com/2021/09/problemas-de-quimica-resueltos.html

Curso de estequiometría analítica: 

https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/08/estequiometria-analitica.html

Demostración de las ecuaciones clave: 

https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/08/estequiometria-nueva.html

Para ver directo en YouTube: https://youtu.be/hYg8i0TdabA

Solución:

Usaremos la ley de radio estequiométrico para dos sustancias, una que sirve como incógnita (i) y otra que sirve como dato (d).

Despejamos la cantidad de sustancia de la incógnita.

Reemplazamos y calculamos.