🧪 Cuantos moles de H2O había en 15.01 g de CuSO4*5H2O si se descomponen 9.60 g de CuSO4🧪

Enunciado: (Química-Chang13-problema-3.73) Cada unidad de sulfato de cobre(II) está asociada a cinco moléculas de agua en el compuesto cristalino sulfato de cobre(II) pentahidratado (CuSO_4*5H₂O). Cuando este compuesto se calienta en aire por encima de 100°C pierde las moléculas de agua y también su color azul: CuSO_4*5H₂O → CuSO₄ + 5H₂O. Si quedan 9.60 g de CuSO₄ después de calentar 15.01 g del compuesto azul, calcule el número de moles de H₂O que había originalmente en el compuesto.

Mas ejercicios resueltos de química sobre #estequiometría: 

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Mas ejercicios resueltos de otros capítulos de #química: 

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Curso de #estequiometría-analítica: 

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Demostración de las ecuaciones clave: 

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Solución:

Escribimos la ley de estequiometría masa a moles, que nos permitirá responder la primera pregunta, ecuación que demostramos en el enlace de demostración de ecuaciones clave.

Calculamos la masa molar del dato que en este caso será el producto hidratado.

Reemplazamos asumiendo que la incógnita es H₂O