Balancear por 𝐢𝐨𝐧 𝐞𝐥𝐞𝐜𝐭𝐫ó𝐧 H2O2 + ClO2 → ClO2(-) + O2 en 𝐦𝐞𝐝𝐢o ácido y básico ⚖️ | Balanceo de ecuaciones químicas

https://youtu.be/_kYxorzkDz8

👉 𝑬𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐: Balancee la siguiente ecuación redox por el método de ion-electrón: H2O2 + ClO2 → ClO2(-) + O2 en 𝐦𝐞𝐝𝐢𝐨 ácido y básico “alcalino”, y determine que elemento se oxida y que elemento de reduce.

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👉 𝑫𝒆𝒎𝒐𝒔𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊𝒐𝒏𝒆𝒔 𝒚/𝒐 𝒕𝒆𝒐𝒓í𝒂: 

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👉 𝑹𝒆𝒔𝒑𝒖𝒆𝒔𝒕𝒂:

H₂O₂ + 2ClO₂ → 2ClO₂^- + O₂ + 2H⁺

H₂O₂ + 2ClO₂ + 2OH^- → 2ClO₂^- + O₂ + 2H₂O

👉 𝑶𝒕𝒓𝒐𝒔 𝒆𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐𝒔:  H2O2 + ClO2 → ClO2(-) + O2, balancear H2O2 + ClO2 → ClO2(-) + O2, igualar H2O2 + ClO2 → ClO2(-) + O2, ajustar H2O2 + ClO2 → ClO2(-) + O2, balancee H2O2 + ClO2 → ClO2(-) + O2 , iguale H2O2 + ClO2 → ClO2(-) + O2, ajuste H2O2 + ClO2 → ClO2(-) + O2, balancear H2O2 + ClO2 → ClO2(-) + O2  por ion electron, igualar H2O2 + ClO2 → ClO2(-) + O2  por ion electron, ajustar H2O2 + ClO2 → ClO2(-) + O2  por ion electron, balancee H2O2 + ClO2 → ClO2(-) + O2  por ion electron, iguale H2O2 + ClO2 → ClO2(-) + O2  por ion electron, ajuste H2O2 + ClO2 → ClO2(-) + O2  por ion electron

👉 𝑻𝒆𝒎𝒂𝒔: química, química general, balanceo de ecuaciones químicas, ley de la conservación de la masa, balanceo de ecuaciones químicas, ley de la conservación de la masa, Joseleg, ion electron, medio ácido, medio ácido, balancear en medio básico, balancear en medio ácido, balanceo de ecuaciones químicas por ion electron, balanceo con ion electron en medio ácido, balanceo con ion electron en medio básico, ion, electrón

Balancear por 𝐢𝐨𝐧 𝐞𝐥𝐞𝐜𝐭𝐫ó𝐧 NO2(-) + Al → NH4(+) + AlO2(-) en 𝐦𝐞𝐝𝐢o ácido y básico ⚖️ | Balanceo de ecuaciones químicas

https://youtu.be/v3IYsDX9nO0

👉 𝑬𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐: Balancee la siguiente ecuación redox por el método de ion-electrón: NO2(-) + Al → NH4(+) + AlO2(-) en 𝐦𝐞𝐝𝐢𝐨 ácido y básico “alcalino”, y determine que elemento se oxida y que elemento de reduce.

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👉 𝑫𝒆𝒎𝒐𝒔𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊𝒐𝒏𝒆𝒔 𝒚/𝒐 𝒕𝒆𝒐𝒓í𝒂: 

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👉 𝑹𝒆𝒔𝒑𝒖𝒆𝒔𝒕𝒂:

NO₂^- + 2Al + 2H₂O → NH₄⁺ + 2AlO₂^-

👉 𝑶𝒕𝒓𝒐𝒔 𝒆𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐𝒔:  NO2(-) + Al → NH4(+) + AlO2(-)H, balancear NO2(-) + Al → NH4(+) + AlO2(-)H, igualar NO2(-) + Al → NH4(+) + AlO2(-)H, ajustar NO2(-) + Al → NH4(+) + AlO2(-)H, balancee NO2(-) + Al → NH4(+) + AlO2(-)H , iguale NO2(-) + Al → NH4(+) + AlO2(-)H, ajuste NO2(-) + Al → NH4(+) + AlO2(-)H, balancear NO2(-) + Al → NH4(+) + AlO2(-)H  por ion electron, igualar NO2(-) + Al → NH4(+) + AlO2(-)H  por ion electron, ajustar NO2(-) + Al → NH4(+) + AlO2(-)H  por ion electron, balancee NO2(-) + Al → NH4(+) + AlO2(-)H  por ion electron, iguale NO2(-) + Al → NH4(+) + AlO2(-)H  por ion electron, ajuste NO2(-) + Al → NH4(+) + AlO2(-)H  por ion electron

👉 𝑻𝒆𝒎𝒂𝒔: química, química general, balanceo de ecuaciones químicas, ley de la conservación de la masa, balanceo de ecuaciones químicas, ley de la conservación de la masa, Joseleg, ion electron, medio ácido, medio ácido, balancear en medio básico, balancear en medio ácido, balanceo de ecuaciones químicas por ion electron, balanceo con ion electron en medio ácido, balanceo con ion electron en medio básico, ion, electrón

Balancear por 𝐢𝐨𝐧 𝐞𝐥𝐞𝐜𝐭𝐫ó𝐧 BrO3(-) + N2H4 → Br(-) + N2 en 𝐦𝐞𝐝𝐢o ácido y básico ⚖️ | Balanceo de ecuaciones químicas

https://youtu.be/FJRl8bOGdxs

👉 𝑬𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐: Balancee la siguiente ecuación redox por el método de ion-electrón: BrO3(-) + N2H4 → Br(-) + N2 en 𝐦𝐞𝐝𝐢𝐨 ácido y básico “alcalino”, y determine que elemento se oxida y que elemento de reduce.

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👉 𝑫𝒆𝒎𝒐𝒔𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊𝒐𝒏𝒆𝒔 𝒚/𝒐 𝒕𝒆𝒐𝒓í𝒂: 

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👉 𝑹𝒆𝒔𝒑𝒖𝒆𝒔𝒕𝒂:

2BrO₃^- + 3N₂H₄ → 2Br^- + 3N₂ + 6H₂O

👉 𝑶𝒕𝒓𝒐𝒔 𝒆𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐𝒔:  BrO3(-) + N2H4 → Br(-) + N2H, balancear BrO3(-) + N2H4 → Br(-) + N2H, igualar BrO3(-) + N2H4 → Br(-) + N2H, ajustar BrO3(-) + N2H4 → Br(-) + N2H, balancee BrO3(-) + N2H4 → Br(-) + N2H , iguale BrO3(-) + N2H4 → Br(-) + N2H, ajuste BrO3(-) + N2H4 → Br(-) + N2H, balancear BrO3(-) + N2H4 → Br(-) + N2H  por ion electron, igualar BrO3(-) + N2H4 → Br(-) + N2H  por ion electron, ajustar BrO3(-) + N2H4 → Br(-) + N2H  por ion electron, balancee BrO3(-) + N2H4 → Br(-) + N2H  por ion electron, iguale BrO3(-) + N2H4 → Br(-) + N2H  por ion electron, ajuste BrO3(-) + N2H4 → Br(-) + N2H  por ion electron

👉 𝑻𝒆𝒎𝒂𝒔: química, química general, balanceo de ecuaciones químicas, ley de la conservación de la masa, balanceo de ecuaciones químicas, ley de la conservación de la masa, Joseleg, ion electron, medio ácido, medio ácido, balancear en medio básico, balancear en medio ácido, balanceo de ecuaciones químicas por ion electron, balanceo con ion electron en medio ácido, balanceo con ion electron en medio básico, ion, electrón

Balancear por 𝐢𝐨𝐧 𝐞𝐥𝐞𝐜𝐭𝐫ó𝐧 Cr2O7(2-) + CH3OH → HCO2H + Cr(3+) en 𝐦𝐞𝐝𝐢o ácido y básico ⚖️ | Balanceo de ecuaciones químicas

https://youtu.be/BpFZ5BYoKxg

👉 𝑬𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐: Balancee la siguiente ecuación redox por el método de ion-electrón: Cr2O7(2-) + CH3OH → HCO2H + Cr(3+) en 𝐦𝐞𝐝𝐢𝐨 ácido y básico “alcalino”, y determine que elemento se oxida y que elemento de reduce.

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https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/08/balanceo-quimico-ion-electron.html

👉 𝑹𝒆𝒔𝒑𝒖𝒆𝒔𝒕𝒂:

2Cr₂O₇^2- + 3CH₃OH + 16H⁺ → 3HCO₂H + 4Cr³⁺ + 11H₂O

2Cr₂O₇^2- + 3CH₃OH + 5H₂O → 3HCO₂H + 4Cr³⁺ + 16OH^-

👉 𝑶𝒕𝒓𝒐𝒔 𝒆𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐𝒔:  Cr2O7(2-) + CH3OH → HCO2H + Cr(3+), balancear Cr2O7(2-) + CH3OH → HCO2H + Cr(3+), igualar Cr2O7(2-) + CH3OH → HCO2H + Cr(3+), ajustar Cr2O7(2-) + CH3OH → HCO2H + Cr(3+), balancee Cr2O7(2-) + CH3OH → HCO2H + Cr(3+) , iguale Cr2O7(2-) + CH3OH → HCO2H + Cr(3+), ajuste Cr2O7(2-) + CH3OH → HCO2H + Cr(3+), balancear Cr2O7(2-) + CH3OH → HCO2H + Cr(3+)  por ion electron, igualar Cr2O7(2-) + CH3OH → HCO2H + Cr(3+)  por ion electron, ajustar Cr2O7(2-) + CH3OH → HCO2H + Cr(3+)  por ion electron, balancee Cr2O7(2-) + CH3OH → HCO2H + Cr(3+)  por ion electron, iguale Cr2O7(2-) + CH3OH → HCO2H + Cr(3+) por ion electron, ajuste Cr2O7(2-) + CH3OH → HCO2H + Cr(3+) por ion electron

👉 𝑻𝒆𝒎𝒂𝒔: química, química general, balanceo de ecuaciones químicas, ley de la conservación de la masa, balanceo de ecuaciones químicas, ley de la conservación de la masa, Joseleg, ion electron, medio ácido, medio ácido, balancear en medio básico, balancear en medio ácido, balanceo de ecuaciones químicas por ion electron, balanceo con ion electron en medio ácido, balanceo con ion electron en medio básico, ion, electrón

Balancear por 𝐢𝐨𝐧 𝐞𝐥𝐞𝐜𝐭𝐫ó𝐧 NO2(-) + Cr2O7(2-) → Cr(3+) + NO3(-) en 𝐦𝐞𝐝𝐢o ácido y básico ⚖️ | Balanceo de ecuaciones químicas

https://youtu.be/2ad7vlDtJug

👉 𝑬𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐: Balancee la siguiente ecuación redox por el método de ion-electrón: NO2(-) + Cr2O7(2-) → Cr(3+) + NO3(-) en 𝐦𝐞𝐝𝐢𝐨 ácido y básico “alcalino”, y determine que elemento se oxida y que elemento de reduce.

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👉 𝑫𝒆𝒎𝒐𝒔𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊𝒐𝒏𝒆𝒔 𝒚/𝒐 𝒕𝒆𝒐𝒓í𝒂: 

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👉 𝑹𝒆𝒔𝒑𝒖𝒆𝒔𝒕𝒂:  

3NO₂^- + Cr₂O₇^2- + 8H⁺ → 2Cr³⁺ + 3NO₃^- + 4H₂O

3NO₂^- + Cr₂O₇^2- + 4H₂O → 2Cr³⁺ + 3NO₃^- + 8OH^-

👉 𝑶𝒕𝒓𝒐𝒔 𝒆𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐𝒔:  NO2(-) + Cr2O7(2-) → Cr(3+) + NO3(-), balancear NO2(-) + Cr2O7(2-) → Cr(3+) + NO3(-), igualar NO2(-) + Cr2O7(2-) → Cr(3+) + NO3(-), ajustar NO2(-) + Cr2O7(2-) → Cr(3+) + NO3(-), balancee NO2(-) + Cr2O7(2-) → Cr(3+) + NO3(-) , iguale NO2(-) + Cr2O7(2-) → Cr(3+) + NO3(-), ajuste NO2(-) + Cr2O7(2-) → Cr(3+) + NO3(-), balancear NO2(-) + Cr2O7(2-) → Cr(3+) + NO3(-)  por ion electron, igualar NO2(-) + Cr2O7(2-) → Cr(3+) + NO3(-)  por ion electron, ajustar NO2(-) + Cr2O7(2-) → Cr(3+) + NO3(-)  por ion electron, balancee NO2(-) + Cr2O7(2-) → Cr(3+) + NO3(-)  por ion electron, iguale NO2(-) + Cr2O7(2-) → Cr(3+) + NO3(-)  por ion electron, ajuste NO2(-) + Cr2O7(2-) → Cr(3+) + NO3(-)  por ion electron

👉 𝑻𝒆𝒎𝒂𝒔: química, química general, balanceo de ecuaciones químicas, ley de la conservación de la masa, balanceo de ecuaciones químicas, ley de la conservación de la masa, Joseleg, ion electron, medio ácido, medio ácido, balancear en medio básico, balancear en medio ácido, balanceo de ecuaciones químicas por ion electron, balanceo con ion electron en medio ácido, balanceo con ion electron en medio básico, ion, electrón