Cuantos moles de HNO3 se requieren para producir 0.75 g de Cu(NO3)2 // 🧪 Estequiometría analítica

https://youtu.be/_2UlZKQosks

👉 𝐄𝐧𝐮𝐧𝐜𝐢𝐚𝐝𝐨: Cuántos moles de ácido nítrico HNO₃ son necesarios para preparar 0.75 g de nitrato cúprico, teniendo en cuenta la siguiente ecuación química balanceada 3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O.

|| Enlace a YouTube || Mas ejercicios resueltosde #estequiometría || Mas ejercicios resueltos de #química || Curso de #estequiometría || ¡Si te gustó, suscríbete!

👉 𝐃𝐞𝐦𝐨𝐬𝐭𝐫𝐚𝐜𝐢ó𝐧 𝐝𝐞 𝐥𝐚𝐬 𝐞𝐜𝐮𝐚𝐜𝐢𝐨𝐧𝐞𝐬 𝐜𝐥𝐚𝐯𝐞 𝐲/𝐨 𝐭𝐞𝐨𝐫í𝐚: 

https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/08/estequiometria-nueva.html

👉 𝐑𝐞𝐬𝐩𝐮𝐞𝐬𝐭𝐚𝐬: 0.011 mol de HNO₃

👉 𝐎𝐭𝐫𝐨𝐬 𝐞𝐧𝐮𝐧𝐜𝐢𝐚𝐝𝐨𝐬: Cuantos moles de HNO3 se requieren para producir 0.75 g de Cu(NO3)2, moles de ácido nítrico HNO₃ son necesarios para preparar 0.75 g de nitrato cúprico,

👉 𝐓𝐞𝐦𝐚𝐬: química, química general, erstequiometría, estequiometria, estequiometría analítica, ecuaciones de la estequiometría, técnicas estequiométricas, estequiometria mol de A a mol de B, estequiometría moles de A a moles de B

👉 𝐌𝐞𝐧𝐜𝐢𝐨𝐧𝐞𝐬: Agradezco al canal #LaQuímicadeYamil por mostrarnos el uso de las técnicas clásicas de estequiometría con las cuales podemos constrastar nuestros instrumentos analíticos en el siguiente video https://www.youtube.com/watch?v=5-2pkupfJOs