👉𝐄𝐧𝐮𝐧𝐜𝐢𝐚𝐝𝐨: cuando se calientan en presencia de un catalizador de platino metálico el oxígeno del amoníaco reaccionan para producir óxido nítrico. 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O
- cuántos moles de
oxígeno se requieren para reaccionar completamente con 12.5 moles de amoníaco.
- si se producen
28.5 moles de óxido nítrico cuántos moles de oxígeno diría amoníaco se requieren.
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👉 𝐃𝐞𝐦𝐨𝐬𝐭𝐫𝐚𝐜𝐢ó𝐧
𝐝𝐞 𝐥𝐚𝐬 𝐞𝐜𝐮𝐚𝐜𝐢𝐨𝐧𝐞𝐬 𝐜𝐥𝐚𝐯𝐞 𝐲/𝐨 𝐭𝐞𝐨𝐫í𝐚:
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/08/estequiometria-nueva.html
👉 𝐑𝐞𝐬𝐩𝐮𝐞𝐬𝐭𝐚𝐬: (1) n(O2) = 15.6
mol; (2) n(O2)=35.6 mol; n(NH3)=28.5 mol
👉 𝐎𝐭𝐫𝐨𝐬 𝐞𝐧𝐮𝐧𝐜𝐢𝐚𝐝𝐨𝐬: cuantos moles
de O2 reaccionan completamente con 12.5 mol de NH3, cuantos moles de O2 se
requieren para producir 28.5 mol de NO, cuantos moles de NH3 se requieren para
producir 28.5 moles de NO, estequiometría analítica, algebra de la
estequiometría, estequiometría mol de A a mol de B, estequiometría moles de
incógnita con moles de dato
👉 𝐓𝐞𝐦𝐚𝐬: química, química general, erstequiometría, estequiometria,
estequiometría analítica, ecuaciones de la estequiometría, técnicas
estequiométricas, estequiometria mol de A a mol de B, estequiometría moles de A
a moles de B
👉 𝐌𝐞𝐧𝐜𝐢𝐨𝐧𝐞𝐬: Agradezco al
canal #Quimiayudas por mostrarnos el uso de las técnicas clásicas de
estequiometría con las cuales podemos constrastar nuestros instrumentos analíticos
en el siguiente video https://www.youtube.com/watch?v=hck8S1vQyZs
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