👉 𝑬𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐: En un experimento de calibración, una muestra de ácido benzoico (C6H5COOH) (122.12 g/mol) que pesaba 0.825 g se encendió a 25°C en un calorímetro de bomba y produjo un aumento de temperatura de 1.94 K. Para el ácido benzoico, se sabe que el calor de combustión es -3226 kJ/mol. Utilice este información para determinar la capacidad calorífica del calorímetro teniendo en cuenta el efecto de los gases.
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👉 𝑫𝒆𝒎𝒐𝒔𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊𝒐𝒏𝒆𝒔 𝒚/𝒐 𝒄𝒐𝒏𝒄𝒆𝒑𝒕𝒐𝒔 𝒕𝒆ó𝒓𝒊𝒄𝒐𝒔:
Reemplazamos
valores teniendo en cuenta que el producto atmósfera litro es igual a 101.3 J,
y que J es igual a 10-3 kJ. Adicionalmente necesitamos la ecuación de
combustión balanceada.
15 O2 (g) + 2 C6H5COOH
(s) → 6 H2O (l) + 14 CO2 (g)
A 3 o cuatro
cifras significativas, el cálculo que acabamos de obtener es igual a hacerlo
sin tener en cuenta el efecto del cambio en la cantidad de gases, y por esta
razón resulta útil utilizar a la ciudad sódico para hacer la estandarización, pues
como el efecto de sus gases es insignificante, podemos hacer la estandarización
con la forma sencilla de este tipo de cálculos dada en el siguiente enlace.
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2022/02/Quimica-librechem-ejemplo-14.5.1a.html
👉 𝑶𝒕𝒓𝒐𝒔 𝒆𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐𝒔: Hallar la 𝐜𝐚𝐩𝐚𝐜𝐢𝐝𝐚𝐝 𝐜𝐚𝐥𝐨𝐫í𝐟𝐢𝐜𝐚 de un c𝐚𝐥𝐨𝐫í𝐦𝐞𝐭𝐫𝐨 de 𝐛𝐨𝐦𝐛𝐚 con 0.325 𝐠 de á𝐜𝐢𝐝𝐨 𝐛𝐞𝐧𝐳𝐨𝐢𝐜𝐨, Hallar la 𝐜𝐚𝐩𝐚𝐜𝐢𝐝𝐚𝐝 𝐜𝐚𝐥𝐨𝐫í𝐟𝐢𝐜𝐚,
la 𝐜𝐚𝐩𝐚𝐜𝐢𝐝𝐚𝐝 𝐜𝐚𝐥𝐨𝐫í𝐟𝐢𝐜𝐚,
𝐜𝐚𝐩𝐚𝐜𝐢𝐝𝐚𝐝 𝐜𝐚𝐥𝐨𝐫í𝐟𝐢𝐜𝐚,
𝐜𝐚𝐩𝐚𝐜𝐢𝐝𝐚𝐝 𝐜𝐚𝐥𝐨𝐫í𝐟𝐢𝐜𝐚 de un c𝐚𝐥𝐨𝐫í𝐦𝐞𝐭𝐫𝐨,
𝐜𝐚𝐩𝐚𝐜𝐢𝐝𝐚𝐝 𝐜𝐚𝐥𝐨𝐫í𝐟𝐢𝐜𝐚 de un c𝐚𝐥𝐨𝐫í𝐦𝐞𝐭𝐫𝐨 de 𝐛𝐨𝐦𝐛𝐚,
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0.325 𝐠 de á𝐜𝐢𝐝𝐨 𝐛𝐞𝐧𝐳𝐨𝐢𝐜𝐨,
como calibrar un calorímetro de bomba con ácido benzóico
👉 𝑻𝒆𝒎𝒂𝒔: química, química general, Termoquímica, joseleg, calor, entalpía,
entalpía de la reacción, entalpía estándar de la reacción, entalpía específica
para una sustancia en la reacción, avance de la reacción
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