👉Enunciado: El benceno (C6H6) se quema en el aire para producir dióxido de carbono y agua líquida. Calcule el calor liberado (en kilojulios) por gramo del compuesto que reaccionó con oxígeno. La entalpía estándar de formación de benceno es 49.04 kJ/mol.
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👉Demostración
de las ecuaciones clave:
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/termoquimica-entalpia-formacion.html
👉Solución: Aplicamos la ecuación clave para la entalpía específica en términos de la ley de Hess y la reducimos teniendo en cuenta que la entalpía estándar de formación del oxígeno es cero y por lo tanto podemos cancelarla.
Planteamos la ecuación química de combustión,
pero en este caso para el vapor de agua como producto
2 C6H6
+ 15 O2(g) → 12 CO2(g) + 6 H2O(g)
(49.04 kJ/mol) (0
kJ/mol) (−393.509 kJ/mol) (−241.818 kJ/mol)
Planteamos
la ecuación química de combustión, pero en este caso para el agua líquida como
producto
2 C6H6
+ 15 O2(g) → 12 CO2(g) + 6 H2O(l)
(49.04 kJ/mol) (0
kJ/mol) (−393.509 kJ/mol) (−285.8 kJ/mol)
👉Otros
enunciados: Determine el calor liberado por un gramo
de benceno quemado en suficiente oxígeno, Determinar el calor liberado por un
gramo de benceno quemado en suficiente oxígeno, Calcule el calor liberado por
un gramo de benceno quemado en suficiente oxígeno, Calcular el calor liberado
por un gramo de benceno quemado en suficiente oxígeno, Halle el calor liberado
por un gramo de benceno quemado en suficiente oxígeno, Hallar el calor liberado
por un gramo de benceno quemado en suficiente oxígeno,
👉Temas: química, química general, Termoquímica, termoquímica, joseleg
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