Hallar el calor liberado por un gramo de aluminio en la reacción de termita | 🔥 Termoquímica | Química de Chang

https://youtu.be/3226ZfuW-BQ

👉Enunciado: La reacción de la termita involucra aluminio y óxido de hierro (III) 2Al(s) + Fe₂O₃(s) → Al₂O₃(s) + 2Fe(l) Esta reacción es altamente exotérmica y el hierro líquido formado se usa para soldar metales. Calcule el calor liberado en kilojulios por gramo de Al reaccionado con Fe₂O₃. El ∆H_f⁰ para Fe (l) es 12.40 kJ / mol.

|| Mas ejercicios resueltos termoquímica || Mas ejercicios de otros capítulos || Curso de termoquímica || ¡Si te gustó, suscríbete! ||

👉Demostración de las ecuaciones clave: 

https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/termoquimica-entalpia-formacion.html

👉Solución: Buscamos en la tabla las entalpías de formación de las sustancias involucradas: Al (s) (0 kJ/mol) y por lo tanto se ignora en la ley de Hess, Fe₂O₃ (s) (−824.2 kJ/mol), Al₂O₃ (s) (−1675.5 kJ/mol), y Fe (l) (12.40 kJ/mol) y reemplazamos para una masa molar de aluminio sólido 26.98 g/mol.

👉Otros enunciados: Determine el calor liberado por un gramo de aluminio en la reacción de termita, Determinar el calor liberado por un gramo de aluminio en la reacción de termita, Calcule el calor liberado por un gramo de aluminio en la reacción de termita, Calcular el calor liberado por un gramo de aluminio en la reacción de termita, Halle el calor liberado por un gramo de aluminio en la reacción de termita, Hallar el calor liberado por un gramo de aluminio en la reacción de termita,

👉Temas: química, química general, Termoquímica, termoquímica, joseleg