👉 𝑬𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐: En general, los compuestos con
valores ∆Hf° negativos son más estables que aquellos con valores ∆Hf° positivos.
El H2O2(l) tiene un ∆Hf° negativo. Entonces, ¿por qué el
H2O2(l) tiene tendencia a descomponerse en H2O(l)
y O2(g)?
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👉 𝑫𝒆𝒎𝒐𝒔𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊𝒐𝒏𝒆𝒔 𝒚/𝒐 𝒄𝒐𝒏𝒄𝒆𝒑𝒕𝒐𝒔 𝒕𝒆ó𝒓𝒊𝒄𝒐𝒔:
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/termoquimica-entalpia-reaccion.html
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/termoquimica-entalpia-formacion.html
👉 𝑺𝒐𝒍𝒖𝒄𝒊ó𝒏: Planteamos la ecuación química 2 H2O2(l)
→ 2 H2O(l) + O2(g), en la cual sabemos que la entalpía
estándar de formación del oxígeno es cero y por lo tanto la vamos a ignorar en
la ley de Hess. La entalpía del peróxido es -187.6 kJ/mol y -285.8 kJ/mol respectivamente.
Tomando en cuenta el anunciado podemos darnos cuenta de que la entalpía
estándar de formación del agua líquida es aún más negativa que la del peróxido
de hidrógeno y por lo tanto el agua líquida es más estable que el peróxido de
hidrógeno.
👉 𝑶𝒕𝒓𝒐𝒔 𝒆𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐𝒔: cómo
determinar la estabilidad de una sustancia con la entalpía estándar de
formación, cómo determinar la estabilidad de una sustancia con el calor
estándar de formación, con el calor estándar de formación determine la estabilidad
de la sustancia, indique cuál sustancias más estable con la entalpía estándar
de formación.
👉 𝑻𝒆𝒎𝒂𝒔: química, química general, Termoquímica,
joseleg, calor, entalpía, entalpía de la reacción, entalpía estándar de la
reacción, entalpía específica para una sustancia en la reacción, avance de la reacción
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