Determinar que alótropo es más O2 O3 estable con la entalpía estándar de formación | 🔥 Termoquímica | Química de Chang

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👉Enunciado: Los valores de ∆H°_f de los dos alótropos de oxígeno, O₂ y O₃, son 0 y 142.2 kJ / mol, respectivamente, a 25 ° C. ¿Cuál es la forma más estable a esta temperatura?

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👉Demostración de las ecuaciones clave: 

https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/termoquimica-entalpia-formacion.html

👉Solución: El dioxígeno es más estable ya que necesita 0 energía para formarse en cualquier cantidad a dicha temperatura, mientras que el ozono requiere 142.2 kJ para que se forme una mol de sustancia.

👉Otros enunciados: Determine que alótropo es más O2 O3estable con la entalpía estándar de formación, Determinar que alótropo es más O2 O3estable con la entalpía estándar de formación, 

👉Temas: química, química general, Termoquímica, joseleg, calor, capacidad calorífica, calor específico, entalpía estándar de formación, ley de Hess