👉Enunciado: Un gas se expande en volumen de 26.7 mL a 89.3 mL a temperatura constante. Calcule el trabajo realizado (en julios) si el gas se expande (a) contra el vacío, (b) contra una presión constante de 1.5 atm y (c) contra una presión constante de 2.8 atm.
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👉Demostración
de las ecuaciones clave:
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/termoquimica-entalpia.html
👉Solución: Usamos la función de trabajo en términos de presión constante y cambio
de volumen.
Contra el vacío la presión es 0 y por ende el trabajo es 0, pero contra una presión dada tenemos lo siguiente. Nota, recuerde que 1 atm L = 101.3 J.
👉Otros
enunciados: Determine el trabajo hecho por la
expansión de 26.7 mL a 89.3 mL contra 1.5 atm y 2.8 atm, Determinar el trabajo
hecho por la expansión de 26.7 mL a 89.3 mL contra 1.5 atm y 2.8 atm, Calcule
el trabajo hecho por la expansión de 26.7 mL a 89.3 mL contra 1.5 atm y 2.8
atm, Calcular el trabajo hecho por la expansión de 26.7 mL a 89.3 mL contra 1.5
atm y 2.8 atm, Halle el trabajo hecho por la expansión de 26.7 mL a 89.3 mL
contra 1.5 atm y 2.8 atm, Hallar el trabajo hecho por la expansión de 26.7 mL a
89.3 mL contra 1.5 atm y 2.8 atm,
👉Temas: química, química general, Termoquímica, termoquímica, joseleg
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