Hallar el trabajo hecho por la expansión de 1.6 a 5.4 L contra 0.8 atm y 3.7 atm | 🔥 Termoquímica | Química de Chang

https://youtu.be/Hb7MRn5GhUw

👉Enunciado: Una muestra de nitrógeno gaseoso se expande en volumen de 1.6 L a 5.4 L a temperatura constante. Calcule el trabajo realizado en julios si el gas se expande (a) contra el vacío, (b) contra una presión constante de 0.80 atm y (c) contra una presión constante de 3.7 atm.

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👉Demostración de las ecuaciones clave: 

https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/termoquimica-entalpia.html

👉Solución: Usamos la función de trabajo en términos de presión constante y cambio de volumen.

Contra el vacío la presión es 0 y por ende el trabajo es 0, pero contra una presión dada tenemos lo siguiente. Nota, recuerde que 1 atm L = 101.3 J

👉Otros enunciados: Determine el trabajo hecho por la expansión de 1.6 a 5.4 L contra 0.8 atm y 3.7 atm, Determinar el trabajo hecho por la expansión de 1.6 a 5.4 L contra 0.8 atm y 3.7 atm, Calcule el trabajo hecho por la expansión de 1.6 a 5.4 L contra 0.8 atm y 3.7 atm, Calcular el trabajo hecho por la expansión de 1.6 a 5.4 L contra 0.8 atm y 3.7 atm, Halle el trabajo hecho por la expansión de 1.6 a 5.4 L contra 0.8 atm y 3.7 atm, Hallar el trabajo hecho por la expansión de 1.6 a 5.4 L contra 0.8 atm y 3.7 atm, 

👉Temas: química, química general, Termoquímica, termoquímica, joseleg