🧪 Cual es el reactivo limitante entre 4.06 g de S8 y 6.24 g de Cl2 y el % de rendimiento de S2Cl2 🧪

 

Enunciado: (Química-Chang12-problema-3.94) El dicloruro de diazufre (S₂Cl₂) se utiliza en la vulcanización del caucho, un proceso que impide que las moléculas del caucho se separen cuando éste se estira. Se prepara mediante el calentamiento del azufre en una atmósfera con cloro: S₈(l) + 4Cl₂(g) → 4S₂Cl₂(l) ¿Cuál es el rendimiento teórico de S₂Cl₂ en gramos cuando 4.06 g de S₈ se calientan con 6.24 g de Cl₂? Si el rendimiento real de S₂Cl₂ es 6.55 g, ¿cuál es el porcentaje de rendimiento?

Mas ejercicios resueltos de química sobre #estequiometría: 

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Mas ejercicios resueltos de otros capítulos de #química: 

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Curso de #estequiometría-analítica: 

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Demostración de las ecuaciones clave: 

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Solución:

Necesitaremos tres ecuaciones clave, la ecuación de Rl para identificar el reactivo limitante (expresada para masas), la ecuación de estequiometría gramo a gramo para calcular el rendimiento teórico y la ecuación de eficiencia de la reacción.

Necesitaremos las masas molares de los dos reactivos y del producto clave.

Primero identificamos quien es el reactivo limitante con la ecuación de Rl:

Como el resultado es negativo asumimos que el N₂ está en exceso, y calcularemos la masa teórica del producto clave con el reactivo limitante.

Y con este valor calculamos el porcentaje de eficiencia.