🧪 Cual es el reactivo limitante entre 12.3 g de Li y 33.6 g de N2 y el % de rendimiento de Li3N 🧪

 

Enunciado: (Química-Chang12-problema-3.93) Cuando se calienta, el litio reacciona con el nitrógeno para formar nitruro de litio: 6Li(s) + N₂(g) → 2Li₃N(s). ¿Cuál es el rendimiento teórico de Li₃N en gramos cuando 12.3 g de Li se calientan con 33.6 g de N₂? Si el rendimiento real de Li₃N es 5.89 g, ¿cuál es el porcentaje de rendimiento de la reacción?

Mas ejercicios resueltos de química sobre #estequiometría: 

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Mas ejercicios resueltos de otros capítulos de #química: 

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Curso de #estequiometría-analítica: 

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Demostración de las ecuaciones clave: 

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Solución:

Necesitaremos tres ecuaciones clave, la ecuación de Rl para identificar el reactivo limitante (expresada para masas), la ecuación de estequiometría gramo a gramo para calcular el rendimiento teórico y la ecuación de eficiencia de lareacción.

Necesitaremos las masas molares de los dos reactivos y del producto clave.

Primero identificamos quien es el reactivo limitante con la ecuación de Rl:

Como el resultado es negativo asumimos que el N₂ está en exceso, y calcularemos la masa teórica del producto clave con el reactivo limitante.

Y con este valor calculamos el porcentaje de eficiencia.