Enunciado: (Química-Chang13-practica-3.15) La reacción entre el aluminio y el óxido de hierro(III) puede producir temperaturas cercanas a los 3000°C, que se utiliza para soldar metales: 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe. En un proceso se hicieron reaccionar 124 g de Al con 601 g de Fe2O3. a) Calcule la masa (en gramos) de Al2O3 que se formó. b) ¿Qué cantidad de reactivo en exceso se recuperó al completarse la reacción?
Descripción: Estequiometría de reactivo
limitante
Mas
ejercicios resueltos de química sobre estequiometría:
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/08/ejercicios-problemas-estequiometria-resueltos.html
Mas
ejercicios resueltos de otros capítulos de química:
https://cienciasdejoseleg.blogspot.com/2021/09/problemas-de-quimica-resueltos.html
Blog de
teoría:
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/08/estequiometria-analitica.html
Demostración
de las ecuaciones clave:
Para ver directo en YouTube:
Solución:
Usaremos
las mismas soluciones analíticas del ejemplo 3.15.
Antes
de comenzar a reemplazar, debemos calcular las masas molares de los dos
reactivos problema y del producto clave en la pregunta: 26.98 g/mol de Al,
159.69 g/mol de Fe2O3 y 101.96 g/mol de Al2O3.
Para
calcular quien es el reactivo limitante, asumiremos que la sustancia (1) es el
aluminio y la sustancia (2) es el óxido de hierro(III). Si el resultado es
positivo significa que la sustancia 1 está en exceso y la 2 es limitante, si el
resultado de la resta es negativo, entonces es lo opuesto.
Como
el resultado es negativo, entonces el óxido de hierro(III) se encuentra en
exceso, y el reactivo limitante es el amoniaco, y con el hacemos el calculo
estequiométrico del producto, pues se acabará primero.
(a) Para calcular la masa
producida de óxido de aluminio, usaremos la masa del reactivo limitante, es
decir, el aluminio.
(b) El reactivo en exceso es
el óxido de hierro(III).
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