🧪 Cuántos gramos de CH3Br y de LiC4H9 reaccionan completamente con 10.0 g de CH3OH 🧪

Enunciado: (Química-Chang13-ejemplo-3.16) La reacción entre alcoholes y compuestos halogenados para formar éteres es importante en química orgánica, como se ilustra aquí para la reacción entre metanol (CH₃OH) y bromuro de metilo (CH3Br) para formar dimetil éter (CH₃OCH₃), que se utiliza como precursor en la síntesis de compuestos orgánicos, y como propelente de aerosoles.

CH₃OH + CH₃Br + LiC₄H₉ → CH₃OCH₃ + LiBr + C₄H₁₀

Esta reacción se lleva a cabo en un solvente orgánico seco (libre de agua), y el butil litio (LiC₄H₉) sirve para remover un ion hidrógeno del CH₃OH. El butil litio también reaccionará con cualquier agua residual en el solvente, de modo que la reacción por lo general se lleva a cabo con 2.5 equivalentes molares de dicho reactivo. ¿Cuántos gramos de CH₃Br y de LiC₄H₉ se necesitarán para realizar la reacción precedente con 10.0 g de CH₃OH?

Mas ejercicios resueltos de química sobre estequiometría: 

https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/08/ejercicios-problemas-estequiometria-resueltos.html

Mas ejercicios resueltos de otros capítulos de química: 

https://cienciasdejoseleg.blogspot.com/2021/09/problemas-de-quimica-resueltos.html

Blog de teoría: 

https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/08/estequiometria-analitica.html

Demostración de las ecuaciones clave: 

https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/08/estequiometria-nueva.html

Para ver directo en YouTube: https://youtu.be/8fjPAzDChcg

Solución:

Al ser un problema de estequiometría gramo a gramo emplearemos la ecuación 20 para este problema dada en el siguiente enlace.

Corregimos la ecuación química para el butil litio, ya que este debe ir en exceso, por lo que su nùmero estequiométrico no es 1 sino 2.5.

CH₃OH + CH₃Br +2.5 LiC₄H₉ + otros→ CH₃OCH₃ + LiBr + C₄H₁₀+otros

Necesitaremos las masas molares de las sustancias clave: 32.04 g/mol de CH₃OH, 94.94 g/mol CH₃Br, 64.06 g/mol LiC₄H₉. Ahora calcularemos cal cantidad necesaria de los dos reactivos acompañan es, empleando al reactivo limitante como dato.