👉 𝐄𝐧𝐮𝐧𝐜𝐢𝐚𝐝𝐨: Se deben tratar 50 g de aluminio
con un exceso de 10% de H2SO4:
2Al + 3H2SO4 →Al2(SO4)3 + 3H2
(a) ¿Qué volumen de ácido
sulfúrico concentrado (densidad 1.80 g/cm3) que contiene 96.5% en peso
de H2SO4 debe usarse? (b) ¿Qué volumen de hidrógeno se
recolectaría a 20°C y 785 torr?
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👉 𝐃𝐞𝐦𝐨𝐬𝐭𝐫𝐚𝐜𝐢ó𝐧 𝐝𝐞 𝐥𝐚𝐬 𝐞𝐜𝐮𝐚𝐜𝐢𝐨𝐧𝐞𝐬 𝐜𝐥𝐚𝐯𝐞 𝐲/𝐨 𝐭𝐞𝐨𝐫í𝐚:
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/08/estequiometria-nueva.html
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/08/estequiometria-gases.html
👉 Referencias bibliográficas:
García García, J. L. (2020). El álgebra de la
estequiometría. Educación química, 31(1), 138-150.
García García, J. L. (2021). Deduciendo las
relaciones entre las unidades de concentración en disoluciones líquidas.
Educación química, 32(3), 38-51.
👉 𝐑𝐞𝐬𝐩𝐮𝐞𝐬𝐭𝐚𝐬: 172 cm3 (b)
64.7 L Nota, en el segundo caso no se tuvo en cuenta el efecto de la presión de
vapor ya que el enunciado no lo indicaba, pero el enunciado original del
ejercicio sí, si se requiere el resultado teniendo en cuenta la presión de
vapor, por favor indicarlo en los comentarios..
👉 𝐎𝐭𝐫𝐨𝐬 𝐞𝐧𝐮𝐧𝐜𝐢𝐚𝐝𝐨𝐬: ecuaciones para resolver ejercicios
de estequiometría, importancia de las leyes de Avogadro Cannizzaro Gay-Lussac
en estequiometría
👉 𝐓𝐞𝐦𝐚𝐬: química, química general, erstequiometría, estequiometria,
estequiometría analítica, ecuaciones de la estequiometría, técnicas
estequiométricas, estequiometria mol de A a mol de B, estequiometría moles de A
a moles de B, estequiometria gramo de A a mol de B, estequiometría gramo de A a
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de B,
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