👉 𝑬𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐: Calcule el cambio de entalpía estándar para la reacción
2Al(s) + Fe2O3(s) → 2Fe(s) + Al2O3(s)
dado que
2Al(s) + 3/2O2(g) → Al2O3(s) ∆H°rxn = -1669.8 kJ/mol;
2Fe(s) + 3/2O2(g) → Fe2O3(s) ∆H°rxn = -822.2 kJ/mol
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👉 𝑫𝒆𝒎𝒐𝒔𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊𝒐𝒏𝒆𝒔 𝒚/𝒐 𝒄𝒐𝒏𝒄𝒆𝒑𝒕𝒐𝒔 𝒕𝒆ó𝒓𝒊𝒄𝒐𝒔:
https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/termoquimica-ley-hess.html
👉 𝑺𝒐𝒍𝒖𝒄𝒊ó𝒏: En su orden llamaré a cada una de las reacciones parciales como 1 y 2.
🔎
Reacción
1: Necesito 2Al(s) y por lo tanto no modificó su entalpía
estándar de reacción.
🔎
Reacción
2: Necesito 2Fe(s)
del lado de los productos, por lo que multiplico por -1.
Tenga en cuenta que no es necesario hacer la
suma de ecuaciones químicas para corroborar los números estequiométricos o las
especies químicas generadas, pues la pregunta explícita del enunciado va
únicamente a la entropía estándar de la reacción.
Sin embargo, si estuviéramos haciendo esto como
parte de un diseño experimental si es conveniente hacer la suma de ecuaciones
químicas, para cerciorarse que los reactivos y productos que no calculamos
manualmente en la fase preparatoria sean correctos.
👉 𝑶𝒕𝒓𝒐𝒔 𝒆𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐𝒔: Calcular el calor estándar de 2Al(s) +
Fe2O3(s) → 2Fe(s) + Al2O3(s), Calcule
el cambio de entalpía estándar para la reacción, 2Al(s) + Fe2O3(s) → 2Fe(s) +
Al2O3(s), 2Al(s) + 3/2O2(g)
→ Al2O3(s)
∆H°rxn = -1669.8
kJ/mol, 2Fe(s) + 3/2O2(g)
→ Fe2O3(s)
∆H°rxn = -822.2
kJ/mol,
👉 𝑻𝒆𝒎𝒂𝒔: química, química general, Termoquímica,
joseleg, calor, entalpía, entalpía de la reacción, entalpía estándar de la
reacción, entalpía específica para una sustancia en la reacción, avance de la
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