Usando la ley de Hess calcular la entalpia estándar de formación del azufre monocíclico | 🔥 Termoquímica

https://youtu.be/fU4NosEHyS8

👉 𝑬𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐: A partir de estos datos,

S(rómbico) + O₂(g) → SO₂(g) ∆H°rxn = -296.06 kJ/mol

S(monoclínico) + O₂(g) + SO₂(g) ∆H°rxn = -296.36 kJ/mol

… calcule el cambio de entalpía para la transformación

S(rómbica) → S(monoclínica)

(Monoclínica y rómbica son formas alotrópicas diferentes de azufre elemental).

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👉 𝑫𝒆𝒎𝒐𝒔𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊𝒐𝒏𝒆𝒔 𝒚/𝒐 𝒄𝒐𝒏𝒄𝒆𝒑𝒕𝒐𝒔 𝒕𝒆ó𝒓𝒊𝒄𝒐𝒔: 

https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/11/termoquimica-ley-hess.html

👉 𝑺𝒐𝒍𝒖𝒄𝒊ó𝒏:  El S(rómbico) no lo afecto debido a que lo necesito del lado de los reactivos con un coeficiente de 1, pero el S(monoclínico) le invierto el signo a la entalpía para poderlo usar como producto. Luego aplicamos directo en la ley de Hess.

Dado que la formación del S(monoclínico) absorbe energía del entorno, podemos afirmar que es menos estable que su versión S(rómbico).

👉 𝑶𝒕𝒓𝒐𝒔 𝒆𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐𝒔:  S(rómbico) + O2(g) → SO2(g) ∆H°rxn = -296.06 kJ/mol, S(monoclínico) + O2(g) + SO2(g) ∆H°rxn = -296.36 kJ/mol, calcule el cambio de entalpía para la transformación S(rómbica) → S(monoclínica), Usando la ley de Hess calcular la entalpia estándar de formación del azufre monocíclico, Usando la ley de Hess calcular el calor de formación formación del azufre monocíclico, Usando la ley de Hess, calcular el calor de formación formación del azufre monocíclico

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