🧪 Cuantos kg de NH3 se necesitan para producir 1.00 x 105 kg de (NH4)2SO4🧪

 

Enunciado: (Química-Chang13-problema-3.77) El fertilizante sulfato de amonio [(NH₄)₂SO₄] se prepara mediante la reacción entre amoniaco (NH3) y ácido sulfúrico: 2NH₃(g) + H₂SO₄(ac) → (NH₄)₂SO₄(ac) ¿Cuántos kg de NH₃ se necesitan para producir 1.00 x 10⁵ kg de (NH₄)₂SO₄?

Mas ejercicios resueltos de química sobre #estequiometría: 

https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/08/ejercicios-problemas-estequiometria-resueltos.html

Mas ejercicios resueltos de otros capítulos de #química: 

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Curso de #estequiometría-analítica: 

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Demostración de las ecuaciones clave: 

https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/08/estequiometria-nueva.html

Solución:

Escribimos la ley de estequiometría masa a masa, que nos permitirá responder la primera pregunta, ecuación que demostramos en el enlace de demostración de ecuaciones clave.

Calculamos la masa molar de las dos sustancias clave

Reemplazamos asumiendo que la incógnita es NH₃