⚗️ Cuantas toneladas de azufre S se produce con 26 millones de toneladas de SO2 en S+O2→SO2⚗️

Enunciado: (Química-Chang13-problema-3.69) La producción anual de dióxido de azufre, como resultado de la combustión del carbón, de combustibles fósiles, de los escapes de los automóviles y otras fuentes es, aproximadamente de 26 millones de toneladas. La ecuación para la reacción es S(s) + O2(g) → SO₂(g). ¿Qué cantidad de azufre (en toneladas) presente en los materiales originales produce esta cantidad de SO₂?

Mas ejercicios resueltos de química sobre estequiometría: 

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Mas ejercicios resueltos de otros capítulos de química: 

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Curso de estequiometría analítica: 

https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/08/estequiometria-analitica.html

Demostración de las ecuaciones clave: 

https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/08/estequiometria-nueva.html

Para ver directo en YouTube: https://youtu.be/yNpgtDotmok

Solución:

Usaremos la ley de radio estequiométrico para dos sustancias, una que sirve como incógnita (i) y otra que sirve como dato (d).

Despejamos la cantidad de sustancia de la incógnita.

Reemplazamos cantidad de sustancia (n) por el cociente masa dividido la masa molar (m/M), y despejamos la masa de la incógnita.

Calculamos las masas molares de las dos sustancias involucradas, siendo sus valores 32.07 g/mol de S y 64.07 g/mol de SO₂. Reemplazamos y calculamos, asumiendo que la incógnita es el azufre (S) y el dato es del SO₂.

Por ende podemos concluir que hay 13 millones de toneladas de azufre.