domingo, 10 de abril de 2022

Balancear por 𝐢𝐨𝐧 𝐞𝐥𝐞𝐜𝐭𝐫ó𝐧 H2O2 + Cl2O7 → ClO2(-) + O2 en 𝐦𝐞𝐝𝐢o ácido y básico ⚖️ | Balanceo de ecuaciones químicas

https://youtu.be/A_PLJz0L8G4

👉 𝑬𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐: Balancee la siguiente ecuación redox por el método de ion-electrón: H2O2 + Cl2O7 → ClO2(-) + O2 en 𝐦𝐞𝐝𝐢𝐨 ácido y básico “alcalino”, y determine que elemento se oxida y que elemento de reduce.

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👉 𝑫𝒆𝒎𝒐𝒔𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊𝒐𝒏𝒆𝒔 𝒚/𝒐 𝒕𝒆𝒐𝒓í𝒂

https://quimicadejoselegcuantitativa.blogspot.com/2021/08/balanceo-quimico-ion-electron.html

👉 𝑹𝒆𝒔𝒑𝒖𝒆𝒔𝒕𝒂:  

4H2O2 + Cl2O7  2ClO2- + 4O2 + 3H2O + 2H+

4H2O2 + Cl2O7 + 2OH-  2ClO2- + 4O2 + 5H2O

👉 𝑶𝒕𝒓𝒐𝒔 𝒆𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐𝒔:  H2O2 + Cl2O7 → ClO2(-) + O2, balancear H2O2 + Cl2O7 → ClO2(-) + O2, igualar H2O2 + Cl2O7 → ClO2(-) + O2, ajustar H2O2 + Cl2O7 → ClO2(-) + O2, balancee H2O2 + Cl2O7 → ClO2(-) + O2 , iguale H2O2 + Cl2O7 → ClO2(-) + O2, ajuste H2O2 + Cl2O7 → ClO2(-) + O2, balancear H2O2 + Cl2O7 → ClO2(-) + O2  por ion electron, igualar H2O2 + Cl2O7 → ClO2(-) + O2  por ion electron, ajustar H2O2 + Cl2O7 → ClO2(-) + O2  por ion electron, balancee H2O2 + Cl2O7 → ClO2(-) + O2  por ion electron, iguale H2O2 + Cl2O7 → ClO2(-) + O2  por ion electron, ajuste H2O2 + Cl2O7 → ClO2(-) + O2  por ion electron

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