Balancear por 𝐢𝐨𝐧 𝐞𝐥𝐞𝐜𝐭𝐫ó𝐧 Ba(2+) + H2O2 + ClO2 → Ba(ClO2)2 + O2 en 𝐦𝐞𝐝𝐢o ácido y básico ⚖️ | Balanceo de ecuaciones químicas

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👉 𝑬𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐: Balancee la siguiente ecuación redox por el método de ion-electrón: Ba(2+) + H2O2 + ClO2 → Ba(ClO2)2 + O2 en 𝐦𝐞𝐝𝐢𝐨 ácido y básico “alcalino”, y determine que elemento se oxida y que elemento de reduce.

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👉 𝑫𝒆𝒎𝒐𝒔𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊𝒐𝒏𝒆𝒔 𝒚/𝒐 𝒕𝒆𝒐𝒓í𝒂: 

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👉 𝑹𝒆𝒔𝒑𝒖𝒆𝒔𝒕𝒂:  

Ba²⁺ + H₂O₂ + 2ClO₂ → Ba(ClO₂)₂ + 2O + 2H⁺

Ba²⁺ + H₂O₂ + 2ClO₂ + 2OH^- → Ba(ClO₂)₂ + 2O + 2H₂O

👉 𝑶𝒕𝒓𝒐𝒔 𝒆𝒏𝒖𝒏𝒄𝒊𝒂𝒅𝒐𝒔:  Ba(2+) + H2O2 + ClO2 → Ba(ClO2)2 + O2, balancear Ba(2+) + H2O2 + ClO2 → Ba(ClO2)2 + O2, igualar Ba(2+) + H2O2 + ClO2 → Ba(ClO2)2 + O2, ajustar Ba(2+) + H2O2 + ClO2 → Ba(ClO2)2 + O2, balancee Ba(2+) + H2O2 + ClO2 → Ba(ClO2)2 + O2 , iguale Ba(2+) + H2O2 + ClO2 → Ba(ClO2)2 + O2, ajuste Ba(2+) + H2O2 + ClO2 → Ba(ClO2)2 + O2, balancear Ba(2+) + H2O2 + ClO2 → Ba(ClO2)2 + O2  por ion electron, igualar Ba(2+) + H2O2 + ClO2 → Ba(ClO2)2 + O2  por ion electron, ajustar Ba(2+) + H2O2 + ClO2 → Ba(ClO2)2 + O2  por ion electron, balancee Ba(2+) + H2O2 + ClO2 → Ba(ClO2)2 + O2  por ion electron, iguale Ba(2+) + H2O2 + ClO2 → Ba(ClO2)2 + O2  por ion electron, ajuste Ba(2+) + H2O2 + ClO2 → Ba(ClO2)2 + O2  por ion electron

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